Описание катионов и анионов в химии, их примеры, таблица растворимости

Справочные таблицы, в которых дана сероводородная аналитическая классификация анионов 1-3 групп, качественные реакциии и групповые реагенты, а также аналитические сигналы на анионы.

Смотрите также аналитические реакции катионов 1-2 групп.

Таблица аналитическая классификация анионов

Данная аналитическая классификация анионов основанна на растворимости солей бария Ba2+ и серебра Ag+, и включает в себя 3 аналитические группы анионов.

№ группы Анионы, относящиеся к данной группе Растворимость солей Групповой реагент
I SO42-, CO32-, SiO32-, PO43- Соли бария, нерастворимые в воде Хлорид бария в нейтральной среде
II Cl-, Br-, I- Соли серебра, нерастворимые ни в воде, ни в разбавленной азотной кислоте Нитрат серебра в присутствии азотной кислоты
III NO3- ,   NO2- Соли бария и серебра, растворимые в воде Нет

Описание катионов и анионов в химии, их примеры, таблица растворимости

Таблица аналитические сигналы на анионы первой группы

Реагенты Анионы
SO42- CO32- SiO32- PO43-
1 BaCl2
в нейтральной среде
ВаSO4
молочнобелый осадок, нерастворимый в кислотах
ВaCO3
белый осадок
  • ВaSiO3
  • белый осадок
  • аморфный
ВaHPO4
белый осадок
2 AgNO3
 в нейтральной среде
Ag2CO3 белый осадок Ag2SiO3    желтый осадок Ag3PO4 желтый осадок
3 Кислоты
HCl и HNO3
Выделение углекислого газа CO2 белый студенистый Н2SiO3
4 Хлорид аммония NH4Cl при нагревании белый студенистый
Н2SiO3
5 молибденовая жидкость при кипячении желтое окрашивание желтый крист.осадок фосфомолибдата аммония

Таблица аналитические сигналы на анионы второй группы

Реагенты Анионы
Cl- Br- I-
1. AgNO3 в присутствии HNO3 AgCl белый творожистый растворим в избытке NH4ОН AgBr желто-белый, частично растворим в избытке NH4ОН, хорошо растворим  в Na2S2O3 AgI светложелтый, растворим  в Na2S2O3 и в большом иодида калия
2. Хлорная вода в кислой среде Свободный бром, окрашивает бензол-толуол в желто-оранжевый цвет Свободный иод, окрашивает бензол-толуол в малиново-фиолетовый цвет
3. диоксид марганца MnO2 в кислой среде Свободный хлор, практически не окрашивает бензол-толуол Свободный бром, окрашивает бензол-толуол в желто-оранжевый цвет Свободный иод, окрашивает бензол-толуол в малиново-фиолетовый цвет

Таблица аналитические сигналы на анионы третьей группы

Реагенты Анионы
NO3- NO2-
1. металлический алюминий или цинк (Al,Zn) в щелочной среде выделяется аммиак NH3
2. металлическая медь (Cu) выделяются буро-желтые пары диоксида азота (NO2)
3. дифениламин раствор окрашивается в синий цвет раствор окрашивается в синий цвет
4. сильные кислоты (HCl, H2SO4) выделяются желто- бурые пары окислов азота
5. перманганат калия(KMnO4) раствор перманганата калия обесцвечивается

Таблица аналитическая классификация анионов на окислительно-восстановительных свойствах

Эта аналитическая классификация анионов основанна на их окислительно-восстановительных свойствах. Она также включает три аналитические группы анионов. 

№ группы Анионы Групповой реагент Результат действия реагента
1. Анионы-окислители BrO3-, AsO43-, NO3-, NO2- KI
в сернокислой среде
Выделение иода I2
2. Анионы-восстановители S2-, SO32-, S2O32-, AsO33- I2
S2-, SO32-, S2O32-, AsO33-, NO2-, C2O42-, Cl-, Br-, I-, CN-, NCS- KMnO4
в сернокислой среде
Обесцвечивание раствора KMnO4
3. Индифферентные анионы SO42-, CO32-, PO43-, CH3COO-, B4O72- (BO2-) Нет реагента

Описание катионов и анионов в химии, их примеры, таблица растворимости

Источник: https://infotables.ru/khimiya/61-klassifikatsiya-anionov

Таблица растворимости

Растворимостью называется способность одного или нескольких веществ вступать в реакцию с другими веществами таким образом, чтобы в результате получалась однородная система. При этом оба вещества распадаются на молекулы, атомы или ионы.

Наравне с таблицей периодической системы Д. И. Менделеева, таблица растворимости является основным теоретическим пособием при изучении химии. Не все вещества взаимодействуют между собой одинаково.

Начинающие химики, учащиеся школ, колледжей и вузов не всегда могут запомнить степень растворимости в воде тех или иных веществ.

Именно поэтому таблицу периодической системы Менделеева и таблицу растворимости можно увидеть в каждом кабинете или классе химии, каждой лаборатории.

То или иное сочетание веществ из таблицы может вступать в семь различных реакций с водой: хорошо растворяется в воде; практически не растворяется в воде; растворяется в слабых и разбавленных кислотах и почти не растворяется в воде; растворяется только в сильных неорганических кислотах, не растворяясь при этом в воде; не растворяется ни в кислотах, ни в воде; не существует при контакте с водой, но полностью гидролизируется при растворении; вещество не существует.

Чаще всего таблица растворимости применяется при решении уравнений с участием ионных реакций. Реакция возможна только в том случае, если конечный продукт малорастворим или нерастворим вообще.

Условные обозначения в таблице растворимости:

Р Вещество хорошо растворимо в воде
М Малорастворимо
Н Практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотах
РК Нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах
НК нерастворимо ни в воде, ни в кислотах
Г полностью гидролизуется при растворении и не существует в контакте с водой
вещество вообще не существует
Катионы Анионы
OH– F– Cl– Br– I– S2- NO3– CO32- SiO32- SO42- PO43-
H+ Р Р Р Р Р М Р Н Р Р
Na+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
K+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
NH4+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Mg2+ Н РК Р Р Р М Р Н РК Р РК
Ca2+ М НК Р Р Р М Р Н РК М РК
Sr2+ М НК Р Р Р Р Р Н РК РК РК
Ba2+ Р РК Р Р Р Р Р Н РК НК РК
Sn2+ Н Р Р Р М РК Р Н Н Р Н
Pb2+ Н Н М М М РК Р Н Н Н Н
Al3+ Н М Р Р Р Г Р Г НК Р РК
Cr3+ Н Р Р Р Р Г Р Г Н Р РК
Mn2+ Н Р Р Р Р Н Р Н Н Р Н
Fe2+ Н М Р Р Р Н Р Н Н Р Н
Fe3+ Н Р Р Р Р Г Н Р РК
Co2+ Н М Р Р Р Н Р Н Н Р Н
Ni2+ Н М Р Р Р РК Р Н Н Р Н
Cu2+ Н М Р Р Н Р Г Н Р Н
Zn2+ Н М Р Р Р РК Р Н Н Р Н
Cd2+ Н Р Р Р Р РК Р Н Н Р Н
Hg2+ Н Р Р М НК НК Р Н Н Р Н
Hg22+ Н Р НК НК НК РК Р Н Н М Н
Ag+ Н Р НК НК НК НК Р Н Н М Н
Читайте также:  Значение и происхождение фразеологизма или пословицы семи пядей во лбу, история возникновения

Источник: https://2mb.ru/himiya/tablica-rastvorimosti/

Качественный анализ катионов и анионов

Теоретические основы.

Химические методы качественного анализа основаны на аналитических реакциях, которые имеют специфический эффект (выпадение осадка, выделение газа или изменение цвета раствора) для одного или нескольких ионов, присутствующих в исследуемом растворе. В том случае, если аналитическая реакция характерна для одного иона, ее называют специфической. Например, реакция образования желтого осадка гексанитрокобальтата (III) калия является специфической:

2KCl + Na3[Co(NO2)6] K2Na[Co(NO2)6] + 2NaCl

желтый осадок

В том случае, когда аналитическая реакция имеет сходный эффект для нескольких ионов, она носит название групповой. В частности, ионы Ba2+ образуют белые кристаллические осадки с ионами SO42 , PO43 и CO32 , поэтому нитрат бария – групповой реагент для определения этих ионов.

Качественный анализ можно условно разделить на две части: анализ катионов и анализ анионов. В зависимости от отношения ионов к различным групповым реагентам катионы и анионы делятся на аналитические группы.

КЛАССИФИКАЦИЯ КАТИОНОВ

В основе классификации катионов лежит их различие во взаимодействии с кислотами и основаниями.

Первая аналитическая группа катионов содержит ионы NH4+, Na+ и K+. Группа не имеет специфического реагента, большинство солей на основе этих ионов хорошо растворимы в воде.

Вторая аналитическая группа катионоввключает ионы Ag+, Pb2+ и Hg22+. Групповым реагентом является соляная кислота HCl, в присутствии которой происходит осаждение малорастворимых хлоридов вышеуказанных металлов.

В состав третьей аналитической группы катионоввходят ионы Ba2+ и Ca2+, которые образуют белые кристаллические осадки сульфатов кальция и бария при действии на раствор серной кислоты (групповой реагент).

Четвертая аналитическая группа катионовобъединяет ионы, основания которых проявляют амфотерные свойства — Al3+, Cr3+, Zn2+. Групповой реагент – избыток NaOH, который осаждает катионы всех остальных групп (кроме первой) и переводит катионы четвертой группы в форму гидроксокомплексов.

Пятая аналитическая группа катионовсодержит ионы Fe2+, Fe3+, Mn2+. Гидроксид аммония NH4OH (групповой реагент) переводит их в осадок соответствующих гидроксидов, которые нерастворимы в избытке реагента.

  • К ионам шестой аналитической группыотносятся Cu2+, Co2+, Ni2+, которые образуют растворимые комплексные аммиакаты в присутствии избытка NH4OH (групповой реагент).
  • КЛАССИФИКАЦИЯ АНИОНОВ
  • В основе аналитической классификации анионов лежит их различное отношение к солям бария и серебра.

Первая аналитическая группа анионовобразована анионами SO42 , PO43 и CO32 . Эти ионы образуют белые кристаллические осадки в присутствии нитрата бария, который является групповым реагентом.

Вторая аналитическая группа анионоввключает ионы Cl , Br и I . Групповой реагент – нитрат серебра, который осаждает вышеуказанные ионы.

Третья аналитическая группа анионовсодержит такие ионы, как NO3 , NO2 и CH3COO . Большинство солей на основе этих ионов хорошо растворимо в воде. Групповой реагент отсутствует.

Цель работы.Изучение аналитических реакций катионов и анионов и определение состава неизвестного раствора.

Порядок работы.

Опыт 1. Качественные реакции катионов и анионов.

Проведите аналитические реакции катионов и анионов, описанные ниже. Обратите внимание на внешний эффект реакций. Результаты оформите в виде таблицы:

Группа Ион Реагент Условия Уравнение реакции Наблюдения
  1. 1. Аналитические реакции катионов первой группы
  2. Реакция иона аммония
  3. Концентрированные растворы щелочей выделяют аммиак в газообразном виде из растворов солей аммония.

Налейте в фарфоровую чашку 1 мл раствора соли аммония, добавьте 1 мл концентрированного раствора NaOH и закройте часовым стеклом с прикрепленной индикаторной бумажкой, пропитанной раствором фенолфталеина (газовая камера). Наблюдайте изменение цвета индикаторной бумаги.

Реакция иона натрия

Ионы натрия в растворе можно определить с помощью гексагидроксистибата (V) калия K[Sb(OH)6].

Возьмите в пробирку 3-5 капель любой соли натрия и добавьте такое же количество раствора K[Sb(OH)6] (реакция идет в нейтральной среде). Охладите пробирку под струей холодной воды и потрите стеклянной палочкой стенку пробирки. В присутствии ионов натрия выпадает белый кристаллический осадок Na[Sb(OH)6] .

Реакция иона калия

Специфическим реактивом на ионы калия в растворе служит гексанитрокобальтат (III) натрия Na3[Co(NO2)6].

Подкислите раствор, содержащий соль калия, разбавленным раствором уксусной кислоты (рН = 5) и добавьте несколько кристаллов Na3[Co(NO2)6]. Образование желтого осадка K2Na[Co(NO2)6] доказывает присутствие ионов калия в растворе. Ионы аммония мешают определению, поэтому в случае их присутствия в растворе их необходимо удалить кипячением в присутствии NaOH.

  • 2. Аналитические реакции катионов второй группы
  • Реакция иона Ag(I)
  • Соляная кислота образует с Ag+ белый осадок хлорида серебра, который растворяется в избытке NH4OH с образованием комплексного соединения состава.

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора нитрата серебра и добавьте 2 капли разбавленного раствора соляной кислоты. Наблюдайте образование осадка AgCl и его растворение в избытке NH4OH.

  1. Реакция иона Hg (I)
  2. Соляная кислота HCl образует в присутствии ионов Hg22+ белый осадок, разлагающийся под действием NH4OH:
  3. Hg22+ + 2Cl Hg2Cl2
  4. Hg2Cl2 + 2NH4OHконц. [HgNH2]Cl + Hg + NH4Cl + 2H2O
  5. белый осадок черный осадок

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора нитрата ртути (I) и добавьте 2 капли разбавленного раствора соляной кислоты. Наблюдайте образование белого осадка и изменение его цвета в присутствии NH4OH.

Реакции иона Pb (II)

a) В присутствии соляной кислоты образуется белый осадок PbCl2, растворимый в горячей воде.

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора нитрата свинца (II) и добавьте 2 капли разбавленного раствора соляной кислоты. Наблюдайте образование белого осадка. Добавьте дистиллированной воды и нагрейте раствор на водяной бане.

б) В присутствии иодида калия образуется желтый осадок иодида свинца (II), который растворяется в горячей воде и кристаллизуется в виде желтых игольчатых кристаллов при охлаждении (золотой дождь).

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора нитрата свинца (II) и добавьте 2 капли раствора иодида калия. Наблюдайте образование желтого осадка. Добавьте дистиллированной воды и нагрейте раствор на водяной бане до растворения иодида свинца. Охладите раствор под струей холодной воды и наблюдайте выпадение золотисто-желтых игольчатых кристаллов («золотой дождь»).

  • 3. Аналитические реакции катионов III группы
  • Реакция иона кальция
  • Оксалат аммония (NH4)2C2O4 осаждает ионы Ca2+ в виде белого кристаллического осадка, растворимого в сильных кислотах и избытке уксусной кислоты (при проведении реакции обратите внимание на рН раствора (нейтральная или слабокислая среда).
Читайте также:  Виды соцветий покрытосеменных растений: особенности простых и сложных видов

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора нитрата или хлорида кальция и добавьте 2 капли раствора оксалата аммония. Наблюдайте образование белого осадка. Испытайте растворимость осадка в разбавленных соляной и уксусной кислотах.

Реакции иона бария

(а) В присутствии серной кислоты ионы Ba2+образуют белый кристаллический осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах.

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора нитрата или хлорида бария и добавьте 2 капли разбавленного раствора серной кислоты. Наблюдайте образование белого осадка. Испытайте растворимость осадка в кислотах и щелочах.

(б) В нейтральных растворах в присутствии K2CrO4 или K2Cr2O7 образуется желтый кристаллический осадок BaCrO4, который растворим в сильных кислотах.

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора нитрата или хлорида бария и добавьте 2 капли раствора хромата калия. Наблюдайте образование желтого осадка. Испытайте его растворимость в соляной и уксусной кислотах.

  1. 4. Аналитические реакции катионов IV группы
  2. Реакция иона алюминия
  3. Органическое соединение ализарин C11H6O2(OH)2 образует с гидроксидом алюминия малорастворимое комплексное соединение розового цвета.

Поместите на фильтровальную бумагу 1-2 капли любой соли алюминия и подержите ее в парах аммиака (над открытой склянкой с концентрированным раствором гидроксида аммония).

Добавьте 1 каплю раствора ализарина и снова поместите бумагу в пары NH3 на 1-2 минуты. Высушите фильтровальную бумагу над пламенем горелки и наблюдайте образование розового пятна алюминиевого комплекса.

(Фиолетовая окраска пятна обусловлена аммонийной солью ализарина, которая разлагается при нагревании).

Реакция иона хрома (III)

Пероксид водорода в щелочных растворах переводит ион хрома (III) в CrO42 (хромат-ион).

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора любой соли хрома (III), добавьте 6-7 капель раствора NaOH до образования зеленого раствора Na3[Cr(OH)6], а затем – 3-4 капли 10%-ного раствора H2O2. Нагрейте раствор. Обратите внимание на изменение цвета. (Выделение газа обусловлено процессом разложением пероксида водорода, катализатором которого служат хромат-ионы).

Реакция иона цинка

Дитизон (дифенилтиокарбазон) S=C образует с ионами цинка в слабокислой среде комплексное соединение красного цвета, растворимое в хлороформе CHCl3.

Возьмите в пробирку 2-3 капли любой соли цинка, добавьте 2-3 капли ацетатного буферного раствора и 2-3 капли раствора дитизона в хлороформе. Встряхните пробирку и наблюдайте изменение цвета органического слоя.

  • 5. Аналитические реакции катионов V группы
  • Реакция иона железа (II)
  • Гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль) образует в присутствии ионов Fe (II) темно-синий осадок KFe[Fe(CN)6].

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора сульфата железа (II) и добавьте 2 капли раствора K3[Fe(CN)6]. Наблюдайте образование осадка.

Реакции иона железа (III)

(а) Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль) образует в присутствии ионов Fe (III) темно-синий осадок KFe[Fe(CN)6].

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора хлорида или сульфата железа (III) и добавьте 2 капли раствора K4[Fe(CN)6]. Наблюдайте образование осадка.

(б) Тиоцианат (роданид) аммония NH4SCN (или калия KSCN) образует в присутствии ионов Fe (III) кроваво-красный раствор комплексного соединения:

Fe3+ + n SCN [Fe(SCN)n]3 n

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора хлорида или сульфата железа (III) и добавьте 2 капли раствора роданида аммония. Наблюдайте изменение цвета раствора.

Реакция иона марганца (II)

В присутствии азотной кислоты висмутат натрия NaBiO3 окисляет ионы марганца (II) до марганцевой кислоты HMnO4.

Возьмите в пробирку 1-2 капли раствора нитрата или хлорида марганца (II), добавьте 1 мл разбавленной азотной кислоты и несколько кристалликов NaBiO3. Обратите внимание на изменение цвета раствора.

6. Аналитические реакции катионов V группы

Реакция иона меди (II)

Гидроксид аммония образует с ионами меди Cu (II) темно-синий раствор комплексного соединения [Cu(NH3)4]2+. В присутствии ионов металлов, образующих нерастворимые основания, отделите их осадок на центрифуге и наблюдайте темно-синий цвет раствора.

  1. Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора хлорида или сульфата меди (II) и добавьте разбавленный раствор гидроксида аммония до изменения цвета раствора.
  2. Реакция иона кобальта (II)
  3. NH4SCN (или KSCN) в присутствии органических растворителей образует с ионами Со (II) растворимое комплексное соединение голубого цвета:
  4. Co2+ + 4 SCN [Co(SCN)4]2

Налейте в пробирку 2-3 капли раствора хлорида кобальта (II), добавьте несколько кристаллов NH4SCN (или KSCN) и 4-5 капель изоамилового спирта или его смеси с эфиром. Встряхните пробирку и наблюдайте появление синего окрашивания органического слоя.

Если в растворе одновременно присутствуют ионы Co (II) и Fe (III), синее окрашивание раствора не появляется, так как железо образует с роданид-ионами более прочное комплексное соединение, которое окрашивает раствор в кроваво-красный цвет.

Для отделения ионов Co (II) следует добавить к раствору немного кристаллического KF (или NH4F). В этом случае происходит маскирование ионов Fe (III) (перевод в более прочное бесцветное комплексное соединение K3[FeF6]).

Поэтому красная окраска раствора не проявляется, и можно открыть ионы Co (II) в присутствии ионов Fe (III).

  • Реакция иона Ni (II)
  • Органический реагент – диметилглиоксим (реактив Чугаева), C4H8N2O2, образует с ионами никеля (II) розовый осадок диметилглиоксимата никеля. Реакция идет в слабощелочной среде в присутствии разбавленного раствора NH4OH (pH=9):
  • Ni2+ + 2NH4OH + 2 C4H8N2O2 Ni(C4H7N2O2) + 2NH4+ + 2H2O

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора хлорида или сульфата никеля (II), добавьте несколько капель разбавленного раствора гидроксида аммония и 2 капли раствора диметилглиоксима (реактива Чугаева). Наблюдайте образование осадка.

  1. 7. Аналитические реакции некоторых анионов
  2. Реакция сульфат-ионов SO42-
  3. Ионы бария образуют с сульфат-ионами белый кристаллический осадок BaSO4, который нерастворим в сильных минеральных кислотах.

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора сульфата любого металла и добавьте 2 капли раствора нитрата или хлорида бария. Наблюдайте образование белого осадка. Испытайте растворимость осадка в разбавленной азотной кислоте.

Реакция фосфат-ионов РO43-

Ионы бария образуют с фосфат-ионами белый кристаллический осадок BaНРO4, который растворим в сильных минеральных кислотах.

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора фосфата натрия или калия и добавьте 2 капли раствора нитрата или хлорида бария. Наблюдайте образование осадка. Испытайте растворимость осадка в разбавленной азотной кислоте. Сравните растворимость фосфата бария с растворимостью сульфата бария.

Реакции карбонат-ионов СO32-

Ионы бария образуют с карбонат-ионами белый кристаллический осадок, который растворим в кислотах с выделением газа (СО2).

Налейте в пробирку несколько капель карбоната натрия и добавьте раствор хлорида бария. Наблюдайте образование осадка карбоната бария. Добавьте несколько капель разбавленного раствора азотной кислоты. Выделение газа свидетельствует о присутствии в растворе карбонат-ионов.

  • Реакции хлорид- и иодид-ионов Cl- и I-
  • В присутствии хлорид-ионов ионы серебра образуют белый осадок AgCl, который растворим в избытке аммиака с образованием комплексного соединения:
  • ¯AgCl + 2NH3 ® [Ag(NH3)2]Cl
  • Подкисление раствора приводит к разрушению комплексного соединения и образования осадка AgCl.
  • Осадок AgI – светло-желтый, в избытке аммиака не растворяется.
Читайте также:  Какие этапы проходит личность в процессе становления; формирование человеческой личности, этапы развития

Возьмите две пробирки и добавьте в одну 2-3 капли раствора хлорида натрия, а в другую – 2-3 капли раствора иодида натрия. Добавьте в каждую пробирку 2 капли раствора нитрата серебра.

Наблюдайте образование осадков хлорида и иодида серебра (сравните цвета осадков). Добавьте в каждую пробирку разбавленный раствор гидроксида аммония.

В какой из пробирок осадок растворился? Подкислите раствор, содержащий хлорид диамминосеребра, и наблюдайте образование белого осадка AgCl.

Реакция нитрат-ионов NO3-

Дифениламин (C6H5)2NH окисляется нитрат- и нитрит-ионами с образованием продуктов, окрашенных в темно-синий цвет.

Налейте в пробирку несколько капель раствора, содержащего нитрат- или нитрит-анионы, и добавьте (по стенке пробирки) 1 каплю дифениламина (соблюдайте осторожность – соединение растворено в концентрированной серной кислоте!). Наблюдайте образование темно-синего пятна на стенке пробирки.

Лабораторная работа 12



Источник: https://infopedia.su/11x9f1f.html

Катионы

Катионам элементов, образующих только один устойчивый ион, присваивают те же названия, что и у соответствующего элемента. К таким элементам относятся все элементы I и II группы. Например,

Na+ Ион натрия

Mg2+ Ион магния

Многие переходные (/-элементы образуют больше одного устойчивого катиона. В названиях таких ионов после элемента в скобках указывают римскими цифрами степень окисления иона (табл. 4.9).

Названия комплексных (многоатомных) катионов часто заканчиваются на «-оний» (табл. 4.10).

Анионы

Простые (одноатомные) и комплексные (многоатомные) анионы имеют суффикс -ид (табл. 4.11).

Название наиболее распространенного оксоаниона конкретного элемента имеет суффикс -am. Название оксоаниона того же элемента, в котором последний находится в более низком состоянии окисления, имеет суффикс -ит.

Название иона элемента, находящегося в самом низком состоянии окисления, включает приставку гипо-, а название иона элемента, находящегося в самом высоком состоянии окисления, включает приставку пер-.

Для обозначения серных аналогов оксоанионов используется приставка тио- (табл. 4.12).

В номенклатурной системе ASE названия оксоанионов иногда включают прямое указание степени окисления элемента вместо соответствующей приставки или суффикса либо наряду с ними. Примеры таких названий, приведенные в табл. 4.13, отнюдь не исчерпывают всех подобных случаев. В этой книге встречаются и другие примеры названий многоатомных анионов.

Формула Название
гидрида
H2O Вода
NH3 Аммиак
CH4 Метан
PH3 Фосфин
N2H4 Гидразин
Формула Название
H3O+ Оксоний (гидрокеоний)
NH4+ Аммоний
CH3NH+ Метиламмоний
C6H5NH + Фенил аммоний
Ci- Хлорид-ион
O2- Оксид-ион
о2- Пероксид-ион
OH- Гидроксид-ион
S2″ Сульфид-ион
CN- Цианид-ион
NO2 + 3 Нитрит-ион Нитрит-ион
NO3 + 5 Нитрат-ион Нитрат-ион
ClO- + 1 Гипохлори т-ион Хлорат(I)-ион
ClO2- + 3 Хлорит-ион Хлорат(III)-ион
ClO3 + 5 Хлорат-ион Хлорат(V)-ион
ClO4- + 7 Перхлорат-ион Хлорат( VII)-hoh
MnO4 + 7 Перманганат-ион Манганат(VII)-ион
CrO4- + 6 Хромат-ион хромат(VI)-hoh
Cr2O2- +6 Бихромат-ион БихpOмaт(VI)-hoh
so2- + 4 Сульфит-ион Сульфит-ион
SO4- + 6 Сульфат-ион Сульфат-ион

Источник: http://www.himikatus.ru/art/ch-act/0182.php

Дополнительные Информационные Ресурсы «Таблицы растворимости соединений » — презентация

1 Дополнительные Информационные Ресурсы «Таблицы растворимости соединений »

2

3 Осадительные свойства. Свойство давать осадки сложно прогнозировать вследствие многообразия катионов и анионов их образующих. Наиболее общие и полезные на практике сведения об осадках, образуемых элементами ПСЭ представлены в таблице растворимости. Анализируя эту таблицу можно сделать следующие заключения: 1.

Растворимы в воде оксиды и гидроксиды щелочных (Na, K, Rb, Cs), щелочноземельных ( Ba, Sr, частично Ca) металлов и Tl(I). Остальные оксиды и гидроксиды d-элементов в низших и средних степенях окисления и элементов IIIА –подгруппы, кремния и тяжелых p-элементов — нерастворимы в воде. 2. Нитраты практически всех катионов в воде растворимы. 3.

Нерастворимы в воде галогениды Hg(I) и Hg(II), Au(I) и Au(III), Pb(II), Tl(I), Ag(I), Cu(I).

4 4. Катионы d – элементов в низших степенях окисления образуют растворимые нитраты, хлориды, сульфаты, бромиды, иодиды, ацетаты. Гидроксиды, карбонаты, фосфаты, сульфиды в воде нерастворимы.

В высших степенях окисления d – элементы образуют малорастворимыхе кислоты (кроме Cr, Mn,Re), нерастворимые соли этих кислот малоизвестны (кроме хроматов), галогениды одновалентных элементов IB подгруппы и Hg – малорастворимых. 5.

Катионы тяжёлых p- элементов (полуметаллов) образуют нерастворимые в воде гидроксиды и оксиды во всех степенях окисления. Примечательны гидроксиды таллия: ТlОH- сильное основание, хорошо растворимо в воде, Tl (OH) 3 — осадок.

5 6. Нерастворимы в воде сульфаты Ca, Sr, Ba, Pb. 7. Нерастворимы фосфаты, карбонаты, сульфиды элементов ПСЭ, кроме щелочных металлов (IA, исключая Li). 8.. Фториды однозарядных катионов растворимы в воде, исключая Li. 9.

Ацетаты большинства катионов растворимы в воде.

10 Нерастворимы в воде кислоты и их оксиды: H 2 WO 4, H 2 SiO 4,(H 4 SiO 4 ), H 2 GeO 3, H 2 MoO 4, Nb 2 O 5, H 2 SnO 3, Sb 2 O Соли аммония (NH 4 + ) практически все растворимы, кроме некоторых комплексных солей.

6 Дополнительные ИНФОРМАЦИОННЫЕ РЕСУРСЫ ТАБЛИЦЫ РАСТВОРИМОСТИ Основное назначение таблицы растворимости — качественная оценка растворимости соединений в воде.

Однако, помимо основной функции, приведённый вариант таблицы с данной последовательностью расположения катионов в горизонтальном ряду и анионов в вертикальном даёт дополнительную, не менее ценную информацию, с растворимостью не связанную. 1.

Последовательность расположения катионов в горизонтальном ряду представляет собой ряд активности металлов. 2. Анионы в вертикальном ряду расположены сверху вниз по мере убывания силы соответствующих им кислот. Сверху до иона SO 4 2- расположены остатки сильных кислот.

Начиная с SO иона, ниже расположены анионы слабых, к тому же летучих, кислот, исключая нелетучие фосфорную и кремниевую кислоты.

7

8

9 б) Кислоты, соответствующие анионам, стоящим выше, будут вытеснять из солей слабые кислоты или их кислотные оксиды, соответствующие анионам, стоящим ниже в вертикальном ряду анионов.

Na 2 SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 + 2NaCl Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4 в) Остаётся в силе правило, что оксиды, соответствующие анионам нелетучих кислот, будут вытеснять оксиды, соответствующие анионам летучих кислот из их соединений.

CaCO 3 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + CO 2 + H 2 O ПРИМЕЧАНИЕ: Учтите, что вышеизложенные закономерности справедливы только для рассмотренного варианта таблицы растворимости,т.е. для определённых последовательностей в рядах катионов и анионов.

Существуют и другие последовательности расположения частиц в рядах, тогда рассмотренные закономерности работать не будут.

Источник: http://www.myshared.ru/slide/1298649/

Ссылка на основную публикацию