Описание катионов и анионов в химии, их примеры, таблица растворимости

Справочные таблицы, в которых дана сероводородная аналитическая классификация анионов 1-3 групп, качественные реакциии и групповые реагенты, а также аналитические сигналы на анионы.

Смотрите также аналитические реакции катионов 1-2 групп.

Таблица аналитическая классификация анионов

Данная аналитическая классификация анионов основанна на растворимости солей бария Ba2+ и серебра Ag+, и включает в себя 3 аналитические группы анионов.

№ группы	Анионы, относящиеся к данной группе	Растворимость солей	Групповой реагент
I	SO42-, CO32-, SiO32-, PO43-	Соли бария, нерастворимые в воде	Хлорид бария в нейтральной среде
II	Cl-, Br-, I-	Соли серебра, нерастворимые ни в воде, ни в разбавленной азотной кислоте	Нитрат серебра в присутствии азотной кислоты
III	NO3- ,   NO2-	Соли бария и серебра, растворимые в воде	Нет

Таблица аналитические сигналы на анионы первой группы

№	Реагенты	Анионы
SO42-	CO32-	SiO32-	PO43-
1	BaCl2 в нейтральной среде	ВаSO4 молочнобелый осадок, нерастворимый в кислотах	ВaCO3 белый осадок	ВaSiO3 белый осадок аморфный	ВaHPO4 белый осадок
2	AgNO3  в нейтральной среде	—	Ag2CO3 белый осадок	Ag2SiO3    желтый осадок	Ag3PO4 желтый осадок
3	Кислоты HCl и HNO3	—	Выделение углекислого газа CO2	белый студенистый Н2SiO3	—
4	Хлорид аммония NH4Cl при нагревании	—	—	белый студенистый Н2SiO3	—
5	молибденовая жидкость при кипячении	—	—	желтое окрашивание	желтый крист.осадок фосфомолибдата аммония

Таблица аналитические сигналы на анионы второй группы

№	Реагенты	Анионы
Cl-	Br-	I-
1.	AgNO3 в присутствии HNO3	AgCl белый творожистый растворим в избытке NH4ОН	AgBr желто-белый, частично растворим в избытке NH4ОН, хорошо растворим  в Na2S2O3	AgI светложелтый, растворим  в Na2S2O3 и в большом иодида калия
2.	Хлорная вода в кислой среде	—	Свободный бром, окрашивает бензол-толуол в желто-оранжевый цвет	Свободный иод, окрашивает бензол-толуол в малиново-фиолетовый цвет
3.	диоксид марганца MnO2 в кислой среде	Свободный хлор, практически не окрашивает бензол-толуол	Свободный бром, окрашивает бензол-толуол в желто-оранжевый цвет	Свободный иод, окрашивает бензол-толуол в малиново-фиолетовый цвет

Таблица аналитические сигналы на анионы третьей группы

№	Реагенты	Анионы
NO3-	NO2-
1.	металлический алюминий или цинк (Al,Zn) в щелочной среде	выделяется аммиак NH3	—
2.	металлическая медь (Cu)	выделяются буро-желтые пары диоксида азота (NO2)	—
3.	дифениламин	раствор окрашивается в синий цвет	раствор окрашивается в синий цвет
4.	сильные кислоты (HCl, H2SO4)	—	выделяются желто- бурые пары окислов азота
5.	перманганат калия(KMnO4)	—	раствор перманганата калия обесцвечивается

Таблица аналитическая классификация анионов на окислительно-восстановительных свойствах

Эта аналитическая классификация анионов основанна на их окислительно-восстановительных свойствах. Она также включает три аналитические группы анионов. 

№ группы	Анионы	Групповой реагент	Результат действия реагента
1. Анионы-окислители	BrO3-, AsO43-, NO3-, NO2-	KI в сернокислой среде	Выделение иода I2
2. Анионы-восстановители	S2-, SO32-, S2O32-, AsO33-	I2
S2-, SO32-, S2O32-, AsO33-, NO2-, C2O42-, Cl-, Br-, I-, CN-, NCS-	KMnO4 в сернокислой среде	Обесцвечивание раствора KMnO4
3. Индифферентные анионы	SO42-, CO32-, PO43-, CH3COO-, B4O72- (BO2-)	Нет реагента	—

Источник: https://infotables.ru/khimiya/61-klassifikatsiya-anionov

Таблица растворимости

Растворимостью называется способность одного или нескольких веществ вступать в реакцию с другими веществами таким образом, чтобы в результате получалась однородная система. При этом оба вещества распадаются на молекулы, атомы или ионы.

Наравне с таблицей периодической системы Д. И. Менделеева, таблица растворимости является основным теоретическим пособием при изучении химии. Не все вещества взаимодействуют между собой одинаково.

Начинающие химики, учащиеся школ, колледжей и вузов не всегда могут запомнить степень растворимости в воде тех или иных веществ.

То или иное сочетание веществ из таблицы может вступать в семь различных реакций с водой: хорошо растворяется в воде; практически не растворяется в воде; растворяется в слабых и разбавленных кислотах и почти не растворяется в воде; растворяется только в сильных неорганических кислотах, не растворяясь при этом в воде; не растворяется ни в кислотах, ни в воде; не существует при контакте с водой, но полностью гидролизируется при растворении; вещество не существует.

Чаще всего таблица растворимости применяется при решении уравнений с участием ионных реакций. Реакция возможна только в том случае, если конечный продукт малорастворим или нерастворим вообще.

Условные обозначения в таблице растворимости:

Р	Вещество хорошо растворимо в воде
М	Малорастворимо
Н	Практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотах
РК	Нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах
НК	нерастворимо ни в воде, ни в кислотах
Г	полностью гидролизуется при растворении и не существует в контакте с водой
–	вещество вообще не существует

Катионы	Анионы
OH–	F–	Cl–	Br–	I–	S2-	NO3–	CO32-	SiO32-	SO42-	PO43-
H+	Р	Р	Р	Р	Р	М	Р	–	Н	Р	Р
Na+	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р
K+	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р
NH4+	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р
Mg2+	Н	РК	Р	Р	Р	М	Р	Н	РК	Р	РК
Ca2+	М	НК	Р	Р	Р	М	Р	Н	РК	М	РК
Sr2+	М	НК	Р	Р	Р	Р	Р	Н	РК	РК	РК
Ba2+	Р	РК	Р	Р	Р	Р	Р	Н	РК	НК	РК
Sn2+	Н	Р	Р	Р	М	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Pb2+	Н	Н	М	М	М	РК	Р	Н	Н	Н	Н
Al3+	Н	М	Р	Р	Р	Г	Р	Г	НК	Р	РК
Cr3+	Н	Р	Р	Р	Р	Г	Р	Г	Н	Р	РК
Mn2+	Н	Р	Р	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Р	Н
Fe2+	Н	М	Р	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Р	Н
Fe3+	Н	Р	Р	Р	–	–	Р	Г	Н	Р	РК
Co2+	Н	М	Р	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Р	Н
Ni2+	Н	М	Р	Р	Р	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Cu2+	Н	М	Р	Р	–	Н	Р	Г	Н	Р	Н
Zn2+	Н	М	Р	Р	Р	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Cd2+	Н	Р	Р	Р	Р	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Hg2+	Н	Р	Р	М	НК	НК	Р	Н	Н	Р	Н
Hg22+	Н	Р	НК	НК	НК	РК	Р	Н	Н	М	Н
Ag+	Н	Р	НК	НК	НК	НК	Р	Н	Н	М	Н

Источник: https://2mb.ru/himiya/tablica-rastvorimosti/

Качественный анализ катионов и анионов

Теоретические основы.

Химические методы качественного анализа основаны на аналитических реакциях, которые имеют специфический эффект (выпадение осадка, выделение газа или изменение цвета раствора) для одного или нескольких ионов, присутствующих в исследуемом растворе. В том случае, если аналитическая реакция характерна для одного иона, ее называют специфической. Например, реакция образования желтого осадка гексанитрокобальтата (III) калия является специфической:

2KCl + Na3[Co(NO2)6] K2Na[Co(NO2)6] + 2NaCl

желтый осадок

В том случае, когда аналитическая реакция имеет сходный эффект для нескольких ионов, она носит название групповой. В частности, ионы Ba2+ образуют белые кристаллические осадки с ионами SO42 , PO43 и CO32 , поэтому нитрат бария – групповой реагент для определения этих ионов.

Качественный анализ можно условно разделить на две части: анализ катионов и анализ анионов. В зависимости от отношения ионов к различным групповым реагентам катионы и анионы делятся на аналитические группы.

КЛАССИФИКАЦИЯ КАТИОНОВ

В основе классификации катионов лежит их различие во взаимодействии с кислотами и основаниями.

Первая аналитическая группа катионов содержит ионы NH4+, Na+ и K+. Группа не имеет специфического реагента, большинство солей на основе этих ионов хорошо растворимы в воде.

Вторая аналитическая группа катионоввключает ионы Ag+, Pb2+ и Hg22+. Групповым реагентом является соляная кислота HCl, в присутствии которой происходит осаждение малорастворимых хлоридов вышеуказанных металлов.

В состав третьей аналитической группы катионоввходят ионы Ba2+ и Ca2+, которые образуют белые кристаллические осадки сульфатов кальция и бария при действии на раствор серной кислоты (групповой реагент).

Четвертая аналитическая группа катионовобъединяет ионы, основания которых проявляют амфотерные свойства — Al3+, Cr3+, Zn2+. Групповой реагент – избыток NaOH, который осаждает катионы всех остальных групп (кроме первой) и переводит катионы четвертой группы в форму гидроксокомплексов.

Пятая аналитическая группа катионовсодержит ионы Fe2+, Fe3+, Mn2+. Гидроксид аммония NH4OH (групповой реагент) переводит их в осадок соответствующих гидроксидов, которые нерастворимы в избытке реагента.

• К ионам шестой аналитической группыотносятся Cu2+, Co2+, Ni2+, которые образуют растворимые комплексные аммиакаты в присутствии избытка NH4OH (групповой реагент).
• КЛАССИФИКАЦИЯ АНИОНОВ
• В основе аналитической классификации анионов лежит их различное отношение к солям бария и серебра.

Первая аналитическая группа анионовобразована анионами SO42 , PO43 и CO32 . Эти ионы образуют белые кристаллические осадки в присутствии нитрата бария, который является групповым реагентом.

Вторая аналитическая группа анионоввключает ионы Cl , Br и I . Групповой реагент – нитрат серебра, который осаждает вышеуказанные ионы.

Третья аналитическая группа анионовсодержит такие ионы, как NO3 , NO2 и CH3COO . Большинство солей на основе этих ионов хорошо растворимо в воде. Групповой реагент отсутствует.

Цель работы.Изучение аналитических реакций катионов и анионов и определение состава неизвестного раствора.

Порядок работы.

Опыт 1. Качественные реакции катионов и анионов.

Проведите аналитические реакции катионов и анионов, описанные ниже. Обратите внимание на внешний эффект реакций. Результаты оформите в виде таблицы:

Группа

Ион

Реагент

Условия

Уравнение реакции

Наблюдения

1. 1. Аналитические реакции катионов первой группы
2. Реакция иона аммония
3. Концентрированные растворы щелочей выделяют аммиак в газообразном виде из растворов солей аммония.

Налейте в фарфоровую чашку 1 мл раствора соли аммония, добавьте 1 мл концентрированного раствора NaOH и закройте часовым стеклом с прикрепленной индикаторной бумажкой, пропитанной раствором фенолфталеина (газовая камера). Наблюдайте изменение цвета индикаторной бумаги.

Реакция иона натрия

Ионы натрия в растворе можно определить с помощью гексагидроксистибата (V) калия K[Sb(OH)6].

Возьмите в пробирку 3-5 капель любой соли натрия и добавьте такое же количество раствора K[Sb(OH)6] (реакция идет в нейтральной среде). Охладите пробирку под струей холодной воды и потрите стеклянной палочкой стенку пробирки. В присутствии ионов натрия выпадает белый кристаллический осадок Na[Sb(OH)6] .

Реакция иона калия

Подкислите раствор, содержащий соль калия, разбавленным раствором уксусной кислоты (рН = 5) и добавьте несколько кристаллов Na3[Co(NO2)6]. Образование желтого осадка K2Na[Co(NO2)6] доказывает присутствие ионов калия в растворе. Ионы аммония мешают определению, поэтому в случае их присутствия в растворе их необходимо удалить кипячением в присутствии NaOH.

• 2. Аналитические реакции катионов второй группы
• Реакция иона Ag(I)
• Соляная кислота образует с Ag+ белый осадок хлорида серебра, который растворяется в избытке NH4OH с образованием комплексного соединения состава.

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора нитрата серебра и добавьте 2 капли разбавленного раствора соляной кислоты. Наблюдайте образование осадка AgCl и его растворение в избытке NH4OH.

1. Реакция иона Hg (I)
2. Соляная кислота HCl образует в присутствии ионов Hg22+ белый осадок, разлагающийся под действием NH4OH:
3. Hg22+ + 2Cl Hg2Cl2
4. Hg2Cl2 + 2NH4OHконц. [HgNH2]Cl + Hg + NH4Cl + 2H2O
5. белый осадок черный осадок

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора нитрата ртути (I) и добавьте 2 капли разбавленного раствора соляной кислоты. Наблюдайте образование белого осадка и изменение его цвета в присутствии NH4OH.

Реакции иона Pb (II)

a) В присутствии соляной кислоты образуется белый осадок PbCl2, растворимый в горячей воде.

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора нитрата свинца (II) и добавьте 2 капли разбавленного раствора соляной кислоты. Наблюдайте образование белого осадка. Добавьте дистиллированной воды и нагрейте раствор на водяной бане.

б) В присутствии иодида калия образуется желтый осадок иодида свинца (II), который растворяется в горячей воде и кристаллизуется в виде желтых игольчатых кристаллов при охлаждении (золотой дождь).

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора нитрата свинца (II) и добавьте 2 капли раствора иодида калия. Наблюдайте образование желтого осадка. Добавьте дистиллированной воды и нагрейте раствор на водяной бане до растворения иодида свинца. Охладите раствор под струей холодной воды и наблюдайте выпадение золотисто-желтых игольчатых кристаллов («золотой дождь»).

• 3. Аналитические реакции катионов III группы
• Реакция иона кальция
• Оксалат аммония (NH4)2C2O4 осаждает ионы Ca2+ в виде белого кристаллического осадка, растворимого в сильных кислотах и избытке уксусной кислоты (при проведении реакции обратите внимание на рН раствора (нейтральная или слабокислая среда).

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора нитрата или хлорида кальция и добавьте 2 капли раствора оксалата аммония. Наблюдайте образование белого осадка. Испытайте растворимость осадка в разбавленных соляной и уксусной кислотах.

Реакции иона бария

(а) В присутствии серной кислоты ионы Ba2+образуют белый кристаллический осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах.

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора нитрата или хлорида бария и добавьте 2 капли разбавленного раствора серной кислоты. Наблюдайте образование белого осадка. Испытайте растворимость осадка в кислотах и щелочах.

(б) В нейтральных растворах в присутствии K2CrO4 или K2Cr2O7 образуется желтый кристаллический осадок BaCrO4, который растворим в сильных кислотах.

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора нитрата или хлорида бария и добавьте 2 капли раствора хромата калия. Наблюдайте образование желтого осадка. Испытайте его растворимость в соляной и уксусной кислотах.

1. 4. Аналитические реакции катионов IV группы
2. Реакция иона алюминия
3. Органическое соединение ализарин C11H6O2(OH)2 образует с гидроксидом алюминия малорастворимое комплексное соединение розового цвета.

Поместите на фильтровальную бумагу 1-2 капли любой соли алюминия и подержите ее в парах аммиака (над открытой склянкой с концентрированным раствором гидроксида аммония).

Добавьте 1 каплю раствора ализарина и снова поместите бумагу в пары NH3 на 1-2 минуты. Высушите фильтровальную бумагу над пламенем горелки и наблюдайте образование розового пятна алюминиевого комплекса.

(Фиолетовая окраска пятна обусловлена аммонийной солью ализарина, которая разлагается при нагревании).

Реакция иона хрома (III)

Пероксид водорода в щелочных растворах переводит ион хрома (III) в CrO42 (хромат-ион).

Реакция иона цинка

Дитизон (дифенилтиокарбазон) S=C образует с ионами цинка в слабокислой среде комплексное соединение красного цвета, растворимое в хлороформе CHCl3.

Возьмите в пробирку 2-3 капли любой соли цинка, добавьте 2-3 капли ацетатного буферного раствора и 2-3 капли раствора дитизона в хлороформе. Встряхните пробирку и наблюдайте изменение цвета органического слоя.

• 5. Аналитические реакции катионов V группы
• Реакция иона железа (II)
• Гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль) образует в присутствии ионов Fe (II) темно-синий осадок KFe[Fe(CN)6].

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора сульфата железа (II) и добавьте 2 капли раствора K3[Fe(CN)6]. Наблюдайте образование осадка.

Реакции иона железа (III)

(а) Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль) образует в присутствии ионов Fe (III) темно-синий осадок KFe[Fe(CN)6].

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора хлорида или сульфата железа (III) и добавьте 2 капли раствора K4[Fe(CN)6]. Наблюдайте образование осадка.

(б) Тиоцианат (роданид) аммония NH4SCN (или калия KSCN) образует в присутствии ионов Fe (III) кроваво-красный раствор комплексного соединения:

Fe3+ + n SCN [Fe(SCN)n]3 n

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора хлорида или сульфата железа (III) и добавьте 2 капли раствора роданида аммония. Наблюдайте изменение цвета раствора.

Реакция иона марганца (II)

В присутствии азотной кислоты висмутат натрия NaBiO3 окисляет ионы марганца (II) до марганцевой кислоты HMnO4.

Возьмите в пробирку 1-2 капли раствора нитрата или хлорида марганца (II), добавьте 1 мл разбавленной азотной кислоты и несколько кристалликов NaBiO3. Обратите внимание на изменение цвета раствора.

6. Аналитические реакции катионов V группы

Реакция иона меди (II)

Гидроксид аммония образует с ионами меди Cu (II) темно-синий раствор комплексного соединения [Cu(NH3)4]2+. В присутствии ионов металлов, образующих нерастворимые основания, отделите их осадок на центрифуге и наблюдайте темно-синий цвет раствора.

1. Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора хлорида или сульфата меди (II) и добавьте разбавленный раствор гидроксида аммония до изменения цвета раствора.
2. Реакция иона кобальта (II)
3. NH4SCN (или KSCN) в присутствии органических растворителей образует с ионами Со (II) растворимое комплексное соединение голубого цвета:
4. Co2+ + 4 SCN [Co(SCN)4]2

Налейте в пробирку 2-3 капли раствора хлорида кобальта (II), добавьте несколько кристаллов NH4SCN (или KSCN) и 4-5 капель изоамилового спирта или его смеси с эфиром. Встряхните пробирку и наблюдайте появление синего окрашивания органического слоя.

Если в растворе одновременно присутствуют ионы Co (II) и Fe (III), синее окрашивание раствора не появляется, так как железо образует с роданид-ионами более прочное комплексное соединение, которое окрашивает раствор в кроваво-красный цвет.

Поэтому красная окраска раствора не проявляется, и можно открыть ионы Co (II) в присутствии ионов Fe (III).

• Реакция иона Ni (II)
• Органический реагент – диметилглиоксим (реактив Чугаева), C4H8N2O2, образует с ионами никеля (II) розовый осадок диметилглиоксимата никеля. Реакция идет в слабощелочной среде в присутствии разбавленного раствора NH4OH (pH=9):
• Ni2+ + 2NH4OH + 2 C4H8N2O2 Ni(C4H7N2O2) + 2NH4+ + 2H2O

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора хлорида или сульфата никеля (II), добавьте несколько капель разбавленного раствора гидроксида аммония и 2 капли раствора диметилглиоксима (реактива Чугаева). Наблюдайте образование осадка.

1. 7. Аналитические реакции некоторых анионов
2. Реакция сульфат-ионов SO42-
3. Ионы бария образуют с сульфат-ионами белый кристаллический осадок BaSO4, который нерастворим в сильных минеральных кислотах.

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора сульфата любого металла и добавьте 2 капли раствора нитрата или хлорида бария. Наблюдайте образование белого осадка. Испытайте растворимость осадка в разбавленной азотной кислоте.

Реакция фосфат-ионов РO43-

Ионы бария образуют с фосфат-ионами белый кристаллический осадок BaНРO4, который растворим в сильных минеральных кислотах.

Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора фосфата натрия или калия и добавьте 2 капли раствора нитрата или хлорида бария. Наблюдайте образование осадка. Испытайте растворимость осадка в разбавленной азотной кислоте. Сравните растворимость фосфата бария с растворимостью сульфата бария.

Реакции карбонат-ионов СO32-

Ионы бария образуют с карбонат-ионами белый кристаллический осадок, который растворим в кислотах с выделением газа (СО2).

Налейте в пробирку несколько капель карбоната натрия и добавьте раствор хлорида бария. Наблюдайте образование осадка карбоната бария. Добавьте несколько капель разбавленного раствора азотной кислоты. Выделение газа свидетельствует о присутствии в растворе карбонат-ионов.

• Реакции хлорид- и иодид-ионов Cl- и I-
• В присутствии хлорид-ионов ионы серебра образуют белый осадок AgCl, который растворим в избытке аммиака с образованием комплексного соединения:
• ¯AgCl + 2NH3 ® [Ag(NH3)2]Cl
• Подкисление раствора приводит к разрушению комплексного соединения и образования осадка AgCl.
• Осадок AgI – светло-желтый, в избытке аммиака не растворяется.

Возьмите две пробирки и добавьте в одну 2-3 капли раствора хлорида натрия, а в другую – 2-3 капли раствора иодида натрия. Добавьте в каждую пробирку 2 капли раствора нитрата серебра.

Наблюдайте образование осадков хлорида и иодида серебра (сравните цвета осадков). Добавьте в каждую пробирку разбавленный раствор гидроксида аммония.

В какой из пробирок осадок растворился? Подкислите раствор, содержащий хлорид диамминосеребра, и наблюдайте образование белого осадка AgCl.

Реакция нитрат-ионов NO3-

Налейте в пробирку несколько капель раствора, содержащего нитрат- или нитрит-анионы, и добавьте (по стенке пробирки) 1 каплю дифениламина (соблюдайте осторожность – соединение растворено в концентрированной серной кислоте!). Наблюдайте образование темно-синего пятна на стенке пробирки.

Лабораторная работа 12



Источник: https://infopedia.su/11x9f1f.html

Катионы

Катионам элементов, образующих только один устойчивый ион, присваивают те же названия, что и у соответствующего элемента. К таким элементам относятся все элементы I и II группы. Например,

Na+ Ион натрия

Mg2+ Ион магния

Многие переходные (/-элементы образуют больше одного устойчивого катиона. В названиях таких ионов после элемента в скобках указывают римскими цифрами степень окисления иона (табл. 4.9).

Названия комплексных (многоатомных) катионов часто заканчиваются на «-оний» (табл. 4.10).

Анионы

Простые (одноатомные) и комплексные (многоатомные) анионы имеют суффикс -ид (табл. 4.11).

Название наиболее распространенного оксоаниона конкретного элемента имеет суффикс -am. Название оксоаниона того же элемента, в котором последний находится в более низком состоянии окисления, имеет суффикс -ит.

Название иона элемента, находящегося в самом низком состоянии окисления, включает приставку гипо-, а название иона элемента, находящегося в самом высоком состоянии окисления, включает приставку пер-.

Для обозначения серных аналогов оксоанионов используется приставка тио- (табл. 4.12).

Формула	Название
гидрида
H2O	Вода
NH3	Аммиак
CH4	Метан
PH3	Фосфин
N2H4	Гидразин

Формула	Название
H3O+	Оксоний (гидрокеоний)
NH4+	Аммоний
CH3NH+	Метиламмоний
C6H5NH +	Фенил аммоний

Ci-	Хлорид-ион
O2-	Оксид-ион
о2-	Пероксид-ион
OH-	Гидроксид-ион
S2″	Сульфид-ион
CN-	Цианид-ион

NO2	+ 3	Нитрит-ион	Нитрит-ион
NO3	+ 5	Нитрат-ион	Нитрат-ион
ClO-	+ 1	Гипохлори т-ион	Хлорат(I)-ион
ClO2-	+ 3	Хлорит-ион	Хлорат(III)-ион
ClO3	+ 5	Хлорат-ион	Хлорат(V)-ион
ClO4-	+ 7	Перхлорат-ион	Хлорат( VII)-hoh
MnO4	+ 7	Перманганат-ион	Манганат(VII)-ион
CrO4-	+ 6	Хромат-ион	хромат(VI)-hoh
Cr2O2-	+6	Бихромат-ион	БихpOмaт(VI)-hoh
so2-	+ 4	Сульфит-ион	Сульфит-ион
SO4-	+ 6	Сульфат-ион	Сульфат-ион

Источник: http://www.himikatus.ru/art/ch-act/0182.php

Дополнительные Информационные Ресурсы «Таблицы растворимости соединений » — презентация

1 Дополнительные Информационные Ресурсы «Таблицы растворимости соединений »

2

3 Осадительные свойства. Свойство давать осадки сложно прогнозировать вследствие многообразия катионов и анионов их образующих. Наиболее общие и полезные на практике сведения об осадках, образуемых элементами ПСЭ представлены в таблице растворимости. Анализируя эту таблицу можно сделать следующие заключения: 1.

Растворимы в воде оксиды и гидроксиды щелочных (Na, K, Rb, Cs), щелочноземельных ( Ba, Sr, частично Ca) металлов и Tl(I). Остальные оксиды и гидроксиды d-элементов в низших и средних степенях окисления и элементов IIIА –подгруппы, кремния и тяжелых p-элементов — нерастворимы в воде. 2. Нитраты практически всех катионов в воде растворимы. 3.

Нерастворимы в воде галогениды Hg(I) и Hg(II), Au(I) и Au(III), Pb(II), Tl(I), Ag(I), Cu(I).

4 4. Катионы d – элементов в низших степенях окисления образуют растворимые нитраты, хлориды, сульфаты, бромиды, иодиды, ацетаты. Гидроксиды, карбонаты, фосфаты, сульфиды в воде нерастворимы.

В высших степенях окисления d – элементы образуют малорастворимыхе кислоты (кроме Cr, Mn,Re), нерастворимые соли этих кислот малоизвестны (кроме хроматов), галогениды одновалентных элементов IB подгруппы и Hg – малорастворимых. 5.

Катионы тяжёлых p- элементов (полуметаллов) образуют нерастворимые в воде гидроксиды и оксиды во всех степенях окисления. Примечательны гидроксиды таллия: ТlОH- сильное основание, хорошо растворимо в воде, Tl (OH) 3 — осадок.

Ацетаты большинства катионов растворимы в воде.

10 Нерастворимы в воде кислоты и их оксиды: H 2 WO 4, H 2 SiO 4,(H 4 SiO 4 ), H 2 GeO 3, H 2 MoO 4, Nb 2 O 5, H 2 SnO 3, Sb 2 O Соли аммония (NH 4 + ) практически все растворимы, кроме некоторых комплексных солей.

6 Дополнительные ИНФОРМАЦИОННЫЕ РЕСУРСЫ ТАБЛИЦЫ РАСТВОРИМОСТИ Основное назначение таблицы растворимости — качественная оценка растворимости соединений в воде.

Однако, помимо основной функции, приведённый вариант таблицы с данной последовательностью расположения катионов в горизонтальном ряду и анионов в вертикальном даёт дополнительную, не менее ценную информацию, с растворимостью не связанную. 1.

Последовательность расположения катионов в горизонтальном ряду представляет собой ряд активности металлов. 2. Анионы в вертикальном ряду расположены сверху вниз по мере убывания силы соответствующих им кислот. Сверху до иона SO 4 2- расположены остатки сильных кислот.

Начиная с SO иона, ниже расположены анионы слабых, к тому же летучих, кислот, исключая нелетучие фосфорную и кремниевую кислоты.

7

8

9 б) Кислоты, соответствующие анионам, стоящим выше, будут вытеснять из солей слабые кислоты или их кислотные оксиды, соответствующие анионам, стоящим ниже в вертикальном ряду анионов.

Na 2 SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 + 2NaCl Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4 в) Остаётся в силе правило, что оксиды, соответствующие анионам нелетучих кислот, будут вытеснять оксиды, соответствующие анионам летучих кислот из их соединений.

Существуют и другие последовательности расположения частиц в рядах, тогда рассмотренные закономерности работать не будут.

Источник: http://www.myshared.ru/slide/1298649/