Большинство твёрдых веществ имеет кристаллическое строение, которое характеризуется строго определённым расположением частиц. Если соединить частицы условными линиями, то получится пространственный каркас, называемый кристаллической решёткой. Точки, в которых размещены частицы кристалла, называют узлами решётки. В узлах воображаемой решётки могут находиться атомы, ионы или молекулы.
В зависимости от природы частиц, расположенных в узлах, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решёток: ионную, металлическую, атомную и молекулярную.
Ионными называют решётки, в узлах которых находятся ионы.Их образуют вещества с ионной связью. В узлах такой решётки располагаются положительные и отрицательные ионы, связанные между собой электростатическим взаимодействием.
Ионные кристаллические решётки имеют соли, щёлочи, оксиды активных металлов. Ионы могут быть простые или сложные.
Например, в узлах кристаллической решётки хлорида натрия находятся простые ионы натрия Na+ и хлора Cl−, а в узлах решётки сульфата калия чередуются простые ионы калия K+ и сложные сульфат-ионы SO42−.Связи между ионами в таких кристаллах прочные.
Поэтому ионные вещества твёрдые, тугоплавкие, нелетучие. Такие вещества хорошо растворяются в воде. 
Кристаллическая решётка хлорида натрия
Кристалл хлорида натрия
Металлическими называют решётки, которые состоят из положительных ионов и атомов металла и свободных электронов.
Их образуют вещества с металлической связью. В узлах металлической решётки находятся атомы и ионы (то атомы, то ионы, в которые легко превращаются атомы, отдавая свои внешние электроны в общее пользование).
Такие кристаллические решётки характерны для простых веществ металлов и сплавов.
Температуры плавления металлов могут быть разными (от (–37) °С у ртути до двух-трёх тысяч градусов). Но все металлы имеют характерный металлический блеск, ковкость, пластичность, хорошо проводят электрический ток и тепло.
Металлическая кристаллическая решётка
Металлические изделия
Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, соединённые ковалентными связями.
Такой тип решётки имеет алмаз — одно из аллотропных видоизменений углерода. К веществам с атомной кристаллической решёткой относятся графит, кремний, бор и германий, а также сложные вещества, например, карборунд SiC и кремнезём, кварц, горный хрусталь, песок, в состав которых входит оксид кремния((IV)) SiO2.
Таким веществам характерны высокая прочность и твёрдость. Так, алмаз является самым твёрдым природным веществом. У веществ с атомной кристаллической решёткой очень высокие температуры плавления и кипения. Например, температура плавления кремнезёма — (1728) °С, а у графита она выше — (4000) °С. Атомные кристаллы практически нерастворимы.
Кристаллическая решётка алмаза
Алмаз
Молекулярными называют решётки, в узлах которых находятся молекулы, связанные слабым межмолекулярным взаимодействием.
Несмотря на то, что внутри молекул атомы соединены очень прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного притяжения.
Поэтому молекулярные кристаллы имеют небольшую прочность и твёрдость, низкие температуры плавления и кипения. Многие молекулярные вещества при комнатной температуре представляют собой жидкости и газы. Такие вещества летучи. Например, кристаллические иод и твёрдый оксид углерода((IV)) («сухой лёд») испаряются, не переходя в жидкое состояние.
Некоторые молекулярные вещества имеют запах.
Такой тип решётки имеют простые вещества в твёрдом агрегатном состоянии: благородные газы с одноатомными молекулами (He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn), а также неметаллы с двух- и многоатомными молекулами (H2,O2,N2,Cl2,I2,O3,P4,S8).
Молекулярную кристаллическую решётку имеют также вещества с ковалентными полярными связями: вода — лёд, твёрдые аммиак, кислоты, оксиды неметаллов. Большинство органических соединений тоже представляют собой молекулярные кристаллы (нафталин, сахар, глюкоза).
Кристаллическая решётка углекислого газа
«Сухой лёд»
Кристаллики иода
Если известно строение вещества, то можно предсказать его свойства.
Попробуем определить, каковы примерно температуры плавления у фторида натрия, фтороводорода и фтора.
У фторида натрия — ионная кристаллическая решётка. Значит, его температура плавления будет высокой. Фтороводород и фтор имеют молекулярные кристаллические решётки.
Поэтому их температуры плавления будут невысокими. Молекулы фтороводорода полярные, а фтора — неполярные.
Значит, межмолекулярное взаимодействие у фтороводорода будет сильнее, и его температура плавления будет выше по сравнению со фтором.
Экспериментальные данные подтверждают эти предположения: температуры плавления NaF, HF и F2 составляют соответственно (995) °С, (–83) °С, (–220) °С.
Источники:
Габриелян О. С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2013. — 133 с.
Источник: https://www.yaklass.ru/p/himija/89-klass/stroenie-veshchestva-18844/kristallicheskie-reshetki-61860/re-a6ccb0b0-4b1a-4645-897f-e8a126bdc853
Типы кристаллических решеток и структур веществ (Таблица)
Справочная таблица по химии содержит информацию по важнейшим типам кристаллических решеток и структур центральных атомов. Таблица предназначена для школьников, изучающих углубленный курс неорганической химии, абитуриентов, поступающих в вузы химического профиля, а также студентов.
Таблица типы кристаллических структур
| Формула | Тип кристалической решетки | Координационное число и многогранник центрального атома | |
| Простые вещества | Cu | Кубическая пл. упак. | 12, кубооктаэдр |
| α-Fe | Кубическая объемно-центрированная | 8, куб | |
| Mg | Гексагональная пл. упак. | 12, гексаг. аналог кубооктаэдра | |
| В12 | Тетрагональная | 5 (= 8 — 3), пентаг. пирамида | |
| Сx — (алмаз) | Кубическая | 4 (= 8 — 4), тетраэдр | |
| Сx — (графит) | Гексагональная | 3, (тр-к) + 1 | |
| Рx — черн. | Ромбическая | 3 (= 8 — 5), триг. пирамида | |
| S8 | Ромбическая | 2(= 8 — 6), / SSS 108 | |
| I2 | Ромбическая | 1 (= 8 — 7) | |
| Соединения типа АХ | NaCl | Кубическая | 6, октаэдр |
| CsCl | Кубическая | 8, куб | |
| ZnS (сфалерит) | Кубическая | 4, тетраэдр | |
| ZnS (вюртцит) | Гексагональная | 4, тетраэдр | |
| NiAs | Гексагональная | 6, октаэдр | |
| Соединения типа АХ2 | CaC2 | Тетрагональная | 10 и 2, тетраг. пирамиды, сближенные основаниями |
| FeS2(пирит) | Кубическая | 6, октаэдр | |
| CaF2 (флюорит) | Кубическая | 8, куб | |
| ТiO2 (рутил) | Тетрагональная | 6, октаэдр | |
| CdI2 | Гексагональная | 6, октаэдр | |
| SiO2 (кристобалит) | Кубическая | 4, тетраэдр |
Таблица типы кристаллических решеток
| Тип решетки | Формула | Изображение |
| Кубическая |
a = b = c x = β = y = 90° |
|
| Тетрагональная |
a = b ≠ c x = β = y = 90° |
|
| Ромбическая |
a ≠ b ≠ c x = β = y = 90° |
|
| Моноклинная |
|
|
| Триклинная |
a ≠ b ≠ c x ≠ β ≠ y ≠ 90° |
|
| Гексагональная | a = b ≠ c |
|
Примеры кристаллических решеток
Источник: https://infotables.ru/khimiya/326-kristallicheskie-struktury-i-reshetki-vazhnejshie-tipy-tablitsa
Кристаллические решетки
Кристаллической решеткой называют пространственное расположение атомов или ионов в кристалле. Точки кристаллической решетки, в которых расположены атомы или ионы, называют узлами кристаллической решетки.
Кристаллические решетки подразделяют на молекулярные, атомные, ионные и металлические.
Очень важно не перепутать вид химической связи и кристаллической решетки. Помните, что кристаллические решетки отражают пространственное расположение атомов.
Молекулярная кристаллическая решетка
В узлах молекулярной решетки расположены молекулы. При обычных условиях молекулярную решетку имеют большинство газов и жидкостей. Связи чаще всего ковалентные полярные или неполярные.
Классическим примером вещества с молекулярной решеткой является вода, так что ассоциируйте свойства этих веществ с водой. Вещества с молекулярной решеткой непрочные, имеют небольшую твердость, летучие, легкоплавкие, способны к возгонке, для них характерны небольшие температуры кипения.
Примеры: NH3, H2O, Cl2, CO2, N2, Br2, H2, I2. Особо хочется отметить красный и белый фосфор, ромбическую, пластическую и моноклинную серу, фуллерен. Эти аллотропные модификации мы подробно изучили в статье, посвященной классификации веществ.
Ионная кристаллическая решетка
В узлах ионной решетки находятся атомы, связанные ионной связью. Этот тип решетки характерен для веществ, обладающих ионной связь: соли, оксиды и гидроксиды металлов.
Ассоциируйте этот ряд веществ с поваренной солью — NaCl. Веществе с ионной решеткой имеют высокие температуры плавления и кипения, легко растворимы в воде, хрупкие, твердые, их растворы и расплавы проводят электрический ток.
Примеры: NaCl, MgCl2, NH4Br, KNO3, Li2O, Na3PO4.
Металлическая кристаллическая решетка
В узлах металлической решетки находятся атомы металла. Этот тип решетки характерен для веществ, образованных металлической связью.
Ассоциируйте свойства этих веществ с медью. Они обладают характерным металлическим блеском, ковкие и пластичные, хорошо проводят электрический ток и тепло, имеют высокие температуры плавления и кипения.
Примеры: Cu, Fe, Zn, Al, Cr, Mn.
Атомная кристаллическая решетка
В узлах атомной решетки находятся атомы, связанные ковалентной полярной или неполярной связью.
Ассоциируйте эти вещества с песком. Они очень твердые, очень тугоплавкие (высокая температура плавления), нелетучие, прочные, нерастворимы в воде.
Примеры: SiO2, B, Ge, SiC, Al2O3. Особенно хочется выделить: алмаз и графит (C), черный фосфор (P).
Источник: https://studarium.ru/article/154
Типы кристаллических решеток. Видеоурок. Химия 11 Класс
В зависимости от давления и температуры, все вещества могут существовать в различных агрегатных состояниях: твердом, жидком, газообразном или в виде плазмы. При низких температурах и высоком давлении все вещества существуют в твёрдом агрегатном состоянии. Твердое и жидкое состояние вещества называют конденсированным.
В твердых телах частицы располагаются компактно, в определенном порядке. В зависимости от степени упорядоченности частиц в твердых телах определяют 2 фазовых состояния: кристаллическое и аморфное.
Если частицы располагаются таким образом, что между соседними частицами есть некоторая упорядоченность в расположении, а именно: постоянное расстояние и углы между ними, такое явление называют наличие ближнего порядка в расположении. Рис. а.
a b
Рис. 1. Наличие ближнего и дальнего порядка в расположении частиц
Если же частицы расположены таким образом, что упорядоченность наблюдается и между ближайшими соседями, и на гораздо больших расстояниях, это называют наличие дальнего порядка. Рис. б.
Аморфное тело (от греч А – не, morfe – форма) – бесформенные вещества. В них существует только ближний порядок и нет дальнего порядка.
Примеры аморфных тел приведены на рис. 2.
Рис. 2. Аморфные тела
Это воск, стекло, пластилин, смола, шоколад.
Свойства аморфных веществ
- Имеют только ближний порядок (как в жидкостях).
- Твердое агрегатное состояние при нормальных условиях.
- Нет четкой температуры плавления. Плавятся в интервале температур.
В кристаллическом теле существует и ближний, и дальний порядок. Если мысленно соединить точки, обозначающие линии, получится пространственный каркас, который называется кристаллической решеткой.
Точки, в которых размещены частицы – ионы, атомы или молекулы – называют узлами кристаллической решетки (рис. 3). Частицы не жестко фиксированы в узлах, они могут немного колебаться, не убегая из этих точек.
В зависимости от того, какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки, выделяют её типы (табл. 1).
Рис. 3. Кристаллическая решетка
Физические свойства веществ с различными типами кристаллических решеток
Табл.1. Физические свойства веществ
Существует несколько подтипов кристаллических решеток, различающихся расположением атомов в пространстве.
В веществах с атомной, ионной, металлической кристаллической решетками нет молекул – это немолекулярные вещества.Молекулярные вещества – с молекулярной кристаллической решеткой.
Полиморфизм — это явление, при котором сложные вещества одинакового состава имеют разные кристаллические решетки.
Например, пирит и марказит. Их формула – FeS2.Но они и выглядят по-разному, и обладают различными физическими свойствами. Аналогично, различными физическими свойствами обладают минералы состава CaCO3: арагонит, мрамор, исландский шпат, мел.
Явление существования химических элементов в виде нескольких простых веществ называется аллотропией, а вещества – аллотропными модификациями. Это объясняется различным составом вещества или различием в их кристаллической решетке.
Кислород и озон – аллотропные модификации химического элемента кислорода. Углерод образует графит, алмаз, фуллерен, карбин. Расположение атомов в их кристаллических решетках разное, и поэтому они проявляют разные свойства. У фосфора аллотропные вещества – красный, белый и черный фосфор. Аллотропия характерна и для металлов.
Например, железо может существовать в виде α, β, δ, γ.
Текучесть аморфных веществ
Одним из свойств, по которым отличаются аморфные тела от жидких, является их текучесть. Если положить кусочек смолы на нагретую поверхность, то он постепенно растечется по этой поверхности.
Вязкость – это способность сопротивляться перемещению одних частей тела относительно других для жидкостей и газов: чем она выше, тем сложнее изменить форму тела. Оконные стекла – это типичные аморфные вещества.
Теоретически они должны постепенно стекать вниз. Но вязкость стекла высокая, и его деформацией можно пренебречь. Вязкость стекла примерно в 1000 раз выше вязкости смолы. За год деформация стекла составляет 0,001%.
За 1000 лет деформация стекла составляет 1%.
Подведение итога урока
На уроке рассмотрены типы кристаллических решеток, типы агрегатных состояний вещества, твердые тела с кристаллической структурой. Введено понятие полиморфизма и аллотропии. Объяснялась зависимость физических и химических свойств от разных типов кристаллических решеток в веществе.
Список литературы
- Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень/ Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 14-е издание. – М.: Просвещение, 2012.
- Попель П.П. Химия: 11 кл.: учебник для общеобразовательных учебных заведений / П.П. Попель, Л.С. Кривля. – К.: ИЦ «Академия», 2008. – 240 с.: ил.
- Габриелян О.С.Химия. 11 класс. Базовый уровень. 2-е изд., стер. – М.: Дрофа, 2007. – 220 с.
Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет
Домашнее задание
- №№ 7, 8, 9 (с. 41) Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 14-е издание. – М.: Просвещение, 2012.
- Приведите примеры веществ молекулярного строения.
- Что такое полиморфизм?
Источник: https://interneturok.ru/lesson/chemistry/11-klass/btipy-himicheskih-svyazejb/tipy-kristallicheskih-reshetok
Кристаллические решетки в химии
Содержание:
Определение кристаллической решетки
Как мы знаем, все материальные вещества могут пребывать в трех базовых состояниях: жидком, твердом, и газообразном. Правда есть еще состояние плазмы, которое ученые считают ни много ни мало четвертым состоянием вещества, но наша статья не о плазме.
Твердое состояние вещества потому твердое, так как имеет особую кристаллическую структуру, частицы которой находятся в определенном и четко заданном порядке, создавая, таким образом, кристаллическую решетку.
Строение кристаллической решетки состоит из повторяющихся одинаковых элементарных ячеек: атомов, молекул, ионов, других элементарных частиц, связанных между собой различными узлами.
Виды кристаллических решеток
В зависимости от частиц кристаллической решетки существует четырнадцать типов оной, приведем наиболее популярные из них:
- Ионная кристаллическая решетка.
- Атомная кристаллическая решетка.
- Молекулярная кристаллическая решетка.
- Металлическая кристаллическая решетка.
Далее более подробно опишем все типы кристаллической решетки.
Ионная кристаллическая решетка
Главной особенностью строения кристаллической решетки ионов являются противоположные электрические заряды, собственно, ионов, вследствие чего образуется электромагнитное поле, определяющее свойства веществ, имеющих ионную кристаллическую решетку. А это тугоплавкость, твердость, плотность и возможность проводить электрический ток. Характерным примером ионной кристаллической решетки может быть поваренная соль.
Атомная кристаллическая решетка
Вещества с атомной кристаллической решеткой, как правило, имеют в своих узлах, состоящих собственно из атомов сильные ковалентные связи. Ковалентная связь происходит, когда два одинаковых атома делятся друг с другом по-братски электронами, образуя, таким образом, общую пару электронов для соседних атомов.
Из-за этого ковалентные связи сильно и равномерно связывают атомы в строгом порядке – пожалуй, это самая характерная черта строения атомной кристаллической решетки. Химические элементы с подобными связями могут похвастаться своей твердостью, высокой температурой плавления.
Атомную кристаллическую решетку имеют такие химические элементы как алмаз, кремний, германий, бор.
Молекулярная кристаллическая решетка
Молекулярный тип кристаллической решетки характеризуется наличием устойчивых и плотноупакованных молекул. Они располагаются в узлах кристаллической решетки.
В этих узлах они удерживаются такими себе вандервальсовыми силами, которые в десять раз слабее сил ионного взаимодействия.
Ярким примером молекулярной кристаллической решетки является лед – твердое вещество, имеющее однако свойство переходить в жидкое – связи между молекулами кристаллической решетки совсем слабенькие.
Металлическая кристаллическая решетка
Тип связи металлической кристаллической решетки гибче и пластичнее ионной, хотя внешне они весьма похожи. Отличительной особенностью ее является наличие положительно заряженных катионов (ионов метала) в узлах решетки.
Между узлами живут электроны, участвующие в создании электрического поля, эти электроны еще называются электрическим газом.
Наличие такой структуры металлической кристаллической решетки объясняет ее свойства: механическую прочность, тепло и электропроводность, плавкость.
Кристаллические решетки, видео
- И в завершение подробное видео пояснения о свойствах кристаллических решеток.
- Эта статья доступна на английском – Crystal Lattice in Chemistry.
Источник: https://www.poznavayka.org/himiya/kristallicheskie-reshetki-v-himii/
Урок №53. Кристаллические решётки — ХиМуЛя.com
Строение вещества
В химические взаимодействия
вступают не отдельные атомы или молекулы, а вещества.
Наша задача познакомиться со
строением вещества.
При низких температурах для
веществ устойчиво твёрдое состояние.
☼ Самым твёрдым веществом в природе является алмаз. Он считается царём
всех самоцветов и драгоценных камней. Да и само его название означает
по-гречески «несокрушимый».
На алмазы с давних пор смотрели как на
чудодейственные камни.
Считалось, что человек, носящий алмазы, не знает
болезней желудка, на него не действует яд, он сохраняет до глубокой старости
память и весёлое расположение духа, пользуется царской милостью.
☼ Алмаз, подвергнутый ювелирной обработке – огранке, шлифовке, называют
бриллиантом.
При плавлении в результате
тепловых колебаний порядок частиц нарушается, они становятся подвижными, при
этом характер химической связи не нарушается. Таким образом, между твёрдым и
жидким состояниями принципиальных различий нет.
У жидкости появляется
текучесть (т. е. способность принимать форму сосуда).
Жидкие кристаллы
Жидкие кристаллы открыты в
конце XIX века, но изучены в последние
20-25 лет. Многие показывающие устройства современной техники, например
некоторые электронные часы, мини-ЭВМ, работают на жидких кристаллах.
В общем-то слова «жидкие
кристаллы» звучат не менее необычно, чем «горячий лёд» . Однако на самом деле и
лёд может быть горячим, т.к. при давлении более 10000 атм. водяной лёд
плавится при температуре выше 2000 С. Необычность сочетания
«жидкие кристаллы» состоит в том, что жидкое состояние указывает на подвижность
структуры, а кристалл предполагает строгую упорядоченность.
Если вещество состоит из
многоатомных молекул вытянутой или пластинчатой формы и имеющих несимметричное
строение, то при его плавлении эти молекулы ориентируются определённым образом
друг относительно друга (их длинные оси располагаются параллельно).
При этом
молекулы могут свободно перемещаться параллельно самим себе, т.е. система
приобретает свойство текучести, характерное для жидкости. В то же время система
сохраняет упорядоченную структуру, обусловливающую свойства, характерное для
кристаллов.
Высокая подвижность такой
структуры даёт возможность управлять ею путём очень слабых воздействий
(тепловых, электрических и др.), т.е. целенаправленно изменять свойства
вещества, в том числе оптические, с очень малыми затратами энергии, что и
используется в современной технике.
Типы кристаллических решёток
- Любое химическое вещество
образованно большим числом одинаковых частиц, которые связаны между собою. - При низких температурах,
когда тепловое движение затруднено, частицы строго ориентируются в пространстве
и образуют кристаллическую решётку. - Кристаллическая решетка – это структура с геометрически правильным
расположением частиц в пространстве. - В самой кристаллической
решетке различают узлы и межузловое пространство.
Одно и то же вещество в зависимости от условий (p, t,…) существует в различных
кристаллических формах (т.е. имеют разные кристаллические решетки) –
аллотропных модификациях, которые отличаются по свойствам.
Например, известно четыре
модификации углерода – графит, алмаз, карбин и лонсдейлит.
☼ Четвёртая разновидность кристаллического углерода «лонсдейлит» мало
кому известна. Он обнаружен в метеоритах и получен искусственно, а строение его
ещё изучается.
☼ Сажу, кокс, древесный уголь относили к аморфным полимерам углерода.
Однако теперь стало известно, что это тоже кристаллические вещества.
☼ Кстати, в саже обнаружили блестящие чёрные частицы, которые назвали
«зеркальным углеродом». Зеркальный углерод химически инертен, термостоек,
непроницаем для газов и жидкостей, обладает гладкой поверхностью и абсолютной совместимостью
с живыми тканями.
☼ Название графита происходит от итальянского «граффитто» — пишу, рисую.
Графит представляет собой тёмно – серые кристаллы со слабым металлическим
блеском, имеет слоистую решётку. Отдельные слои атомов в кристалле графита,
связанные между собой сравнительно слабо, легко отделяются друг от друга.
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЁТОК
| ионная | атомная | молекулярная | металлическая | |
| Что в узлах кристаллической решётки, структурная единица | ионы |
атомы |
молекулы | атомы и катионы |
| Тип химической связи между частицами узла | ионная | ковалентная: полярная и неполярная | ковалентная: полярная и неполярная | металлическая |
| Силы взаимодействия между частицами кристалла |
электростати- ческие |
ковалентные |
межмолекуляр- ные |
электростати- ческие |
| Физические свойства, обусловленные кристаллической решёткой |
|
|
|
|
| Агрегатное состояние вещества при обычных условиях | твёрдое | твёрдое |
|
твёрдое, жидкое(Нg) |
| Примеры | большинство солей, щелочей, оксиды типичных металлов |
С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC(tпл.=38000С) Красный и чёрный фосфор. Оксиды некоторых металлов. |
все газы, жидкости, большинство неметаллов: инертные газы, галогены, H2, N2, O2, O3, P4 (белый), S8. Водородные соединения неметаллов, оксиды неметаллов: H2O, CO2 «сухой лёд». Большинство органических соединений. |
Металлы, сплавы |
Свойства веществ с различной кристаллической решёткой (таблица)
Если скорость
роста кристаллов мала при охлаждении – образуется стеклообразное состояние
(аморфное).
- Взаимосвязь между положением элемента в Периодической системе и кристаллической решёткой его простого вещества.
Между положением элемента в
периодической системе и кристаллической решёткой его соответствующего простого
вещества существует тесная взаимосвязь.
| г р у п п а | ||||||||
| I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | |
|
I | H2 | He | |||||
| II | Li | Be | B | C | N2 | O2 | F2 | Ne |
| III | Na | Mg | Al | Si | P4 | S8 | Cl2 | Ar |
| IV | K | Ca | Ga | Ge | As | Se | Br2 | Kr |
| V | Rb | Sr | In | Sn | Sb | Te | I2 | Xe |
|
Тип кристаллической решётки |
металлическая | атомная | молекулярная |
- Простые вещества остальных элементов имеют
металлическую кристаллическую решётку. - ЗАКРЕПЛЕНИЕ
- Изучите материал лекции, ответьте на следующие
вопросы письменно в тетради:
- Что такое кристаллическая решётка?
- Какие виды кристаллических решёток существуют?
- Охарактеризуйте каждый вид кристаллической решётки по плану: Что в узлах кристаллической решётки, структурная единица → Тип химической связи между частицами узла → Силы взаимодействия между частицами кристалла → Физические свойства, обусловленные кристаллической решёткой → Агрегатное состояние вещества при обычных условиях → Примеры
Выполните задания по данной теме:
- Какой тип кристаллической решётки у следующих широко используемых в
быту веществ: вода, уксусная кислота (CH3COOH),
сахар (C12H22O11), калийное удобрение (KCl),
речной песок (SiO2) – температура плавления 1710 0C, аммиак (NH3), поваренная соль? Сделайте
обобщённый вывод: по каким свойствам вещества можно определить тип его
кристаллической решётки? - По формулам приведённых веществ: SiC, CS2, NaBr, C2H2 — определите тип кристаллической решётки
(ионная, молекулярная) каждого соединения и на основе этого опишите физические
свойства каждого из четырёх веществ. - Тренажёр №1. «Кристаллические решётки»
- Тренажёр №2. «Тестовые задания»
- Тест (самоконтроль):
1) Вещества, имеющие
молекулярную кристаллическую решётку, как правило:
a).
тугоплавки и хорошо растворимы в воде б). легкоплавки и летучи
в). Тверды и
электропроводны
г).
Теплопроводны и пластичны
- 2) Понятия «молекула» не
применимо по отношению к структурной единице вещества: - a).
вода - б). кислород
- в).
алмаз - г). озон
- 3) Атомная кристаллическая решётка
характерна для: - a).
алюминия и графита - б). серы и йода
- в).
оксида кремния и хлорида натрия - г). алмаза и
бора - 4) Если вещество хорошо
растворимо в воде, имеет высокую температуру плавления, электропроводно, то его кристаллическая
решётка: - а).
молекулярная - б). атомная
- в).
ионная
- г).
металлическая
Источник: https://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass/lekcia-kristalliceskie-reseetki
ХИМИЯ. как определить тип кристаллической решетки?
Екатерина ***** Мудрец (17790) 7 лет назад В зависимости от вида частиц и от характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, молекулярные, атомные и металлические. Ионные кристаллические решетки Виды частиц в узлах решетки: ионы Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд. Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов. Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток Атомные кристаллические решетки В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь. В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях. Металлические кристаллические решетки Металлическая связь.
Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов. общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.
Молекулярные кристаллические решетки Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде. в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.
- Комментарий удален
- Комментарий удален
- Комментарий удален
Vika Ученик (149) 7 лет назад ИОННЫЕ Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи. АТОМНЫЕ Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью. Алмаз-самый твёрдый природный материал. МОЛЕКУЛЯРНЫЕ Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла.
Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность
Taneshige Мудрец (10906) 7 лет назад молекулярная кристаллическая решетка, в узлах которой распологаются молекулы, например Cl2,I2,H2, Br2 и т. д атомная кристаллическая решетка, в узлах которой находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями, например алмаз металлическая кристаллическая решетка, в узлах которой распологаются атомы и ионы металла, ну это все металлы Na, K, Mg, Ca и другие
ионная кристаллическая решетка в узлах которой находятся ионы, их образуют вещества с ионной связью. это соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов, самый простой пример NaCl, KI
Исаак Таненбаум Ученик (125) 3 года назад Ольга Куртеева Знаток (253) 3 года назад Илья Новичков Ученик (185) 3 года назад 
Dana Takenova Ученик (241) 3 года назад В зависимости от вида частиц и от характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, молекулярные, атомные и металлические. Ионные кристаллические решетки Виды частиц в узлах решетки: ионы Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка. Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд. Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов. Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток Атомные кристаллические решетки В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь. В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях. Металлические кристаллические решетки Металлическая связь.
Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов. общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.
Молекулярные кристаллические решетки Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде. в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.
миша пупков Ученик (208) 3 года назад В зависимости от вида частиц и от характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, молекулярные, атомные и металлические. Ионные кристаллические решетки Виды частиц в узлах решетки: ионы Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка. Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд. Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов. Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток Атомные кристаллические решетки В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь. В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях. Металлические кристаллические решетки Металлическая связь.
Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов. общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.
Молекулярные кристаллические решетки Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде. в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействияв узлах атомных кристаллических решеток находятся отдельные атомы
Никита Кравченко Ученик (233) 2 года назад В зависимости от вида частиц и от характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, молекулярные, атомные и металлические. Ионные кристаллические решетки Виды частиц в узлах решетки: ионы Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка. Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд. Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов. Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток Атомные кристаллические решетки В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь. В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях. Металлические кристаллические решетки Металлическая связь.
Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов. общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.
Молекулярные кристаллические решетки Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде. в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.
Радомир Пиглицин Мастер (2492) 1 год назад Ионные кристаллические решеткиДанные типы кристаллических решеток присутствуют в соединениях с ионным типом связи. В этом случае узлы решетки содержат ионы, обладающие противоположным электрическим зарядом. Благодаря электромагнитному полю, силы межионного взаимодействия оказываются достаточно сильными, и это обуславливает физические свойства вещества. Обычными характеристиками являются тугоплавкость, плотность, твердость и возможность проводить электрический ток. Ионные типы кристаллических решеток имеются у таких веществ, как поваренная соль, нитрат калия и прочие. физические типы кристаллических решеток Атомные кристаллические решеткиЭтот тип строения вещества присущ элементам, структуру которых определяет ковалентная химическая связь. Типы кристаллических решеток подобного рода содержат в узлах отдельные атомы, связанные между собой крепкими ковалентными связями. Подобный тип связи возникает тогда, когда два одинаковых атома «делятся» электронами, тем самым образуют общую пару электронов для соседних атомов. Благодаря такому взаимодействию ковалентные связи равномерно и сильно связывают атомы в определенном порядке. Химические элементы, которые содержат атомные типы кристаллических решеток, обладают твердостью, высокой температурой плавления, плохо проводят электрический ток и химически неактивны. Классическими примерами элементов с подобным внутренним строением можно назвать алмаз, кремний, германий, бор.ЧТО ДЕЛАТЬ В СЛУЧАЕ ОХРИПЛОСТИ ИЛИ ПОТЕРИ ГОЛОСА?Голос человека – настоящее сокровище, которое многие не берегут. Важнейшим фактором, который влияет на голос, является состояние ЛОР-органов. Поэтому ларингит сопровождается охриплостью и даже полной потерей голоса. В случае потери голоса следует…Читать далее… SlickJump® Есть противопоказания. Посоветуйтесь с врачом. Молекулярные кристаллические решеткиВещества, имеющие молекулярный тип кристаллической решетки, представляют собой систему устойчивых, взаимодействующих, плотноупакованных между собой молекул, которые расположены в узлах кристаллической решетки. В подобных соединениях молекулы сохраняют свое пространственное положение в газообразной, жидкой и твердой фазе. В узлах кристалла молекулы удерживаются слабыми ван-дер-ваальсовыми силами, которые в десятки раз слабее сил ионного взаимодействия. молекулярный тип кристаллической решетки Образующие кристалл молекулы могут быть как полярными, так и неполярными. Из-за спонтанного движения электронов и колебания ядер в молекулах электрическое равновесие может смещаться – так возникает мгновенный электрический момент диполя. Соответствующим образом ориентированные диполи создают силы притяжения в решетке. Двуокись углерода и парафин являются типичными примерами элементов с молекуляной кристаллической решеткой.Женская грудь требует особого внимания и заботы…Не секрет, что мастопатия — это широко распространенное заболевание, от которого страдают многие женщины. Но не все знают, что его развитие может быть фоном для возникновения более серьезных…Читать далее… SlickJump®Металлические кристаллические решеткиМеталлическая связь гибче и пластичней ионной, хотя может показаться, что обе они базируются на одном и том же принципе. Типы кристаллических решеток металлов объясняют их типичные свойства – такие, например, как механическая прочность, тепло- и электропроводность, плавкость.
Отличительной особенностью металлической кристаллической решетки является наличие положительно заряженных ионов металла (катионов) в узлах этой решетки. Между узлами находятся электроны, которые непосредственно участвуют в создании электрического поля вокруг решетки. Количество электронов, перемещающихся внутри этой кристаллической решетки, называется электронным газом. типы кри
Источник: https://otvet.mail.ru/question/73059881
Загрузка...
